离子反应教学设计

[交流与讨论]上述溶液中，①②③等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。为什么？ [展示课件并讲解]HCl、NaOH、NaCl、CH3COONH4等四种物质溶解于水后发生了电离，而且是完全电离。自由移动的离子浓度大，导电能力强。

氨水中的主要溶质是一水合氨NH3•H2O，和醋酸一样，在水溶液中都只有部分发生电离。自由移动的离子浓度小，导电能力弱。 电离方程式：CH3COOH NH3•H2O [板书]一、电解质

强酸：H2SO4、HNO3、HCl

强电解质：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4

电解质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S

弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

弱电解质: 少数盐：Pb(CH3COO)2

水

[演示]2展示两瓶溶液：KCl和KMnO4。学生描述溶液中实际存在的微粒，认识到MnO4是紫红色的。向该溶液中滴加几滴柠檬汁，紫红色褪去。

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[引导探究]紫红色的褪去，说明MnO4-数目大大减少，因为参加了化学反应 而减少。像这样有离子参加的反应称离子反应。 [板书]二、离子反应：

1． 定义：有离子参加的反应。

2． 实质：反应物离子浓度减少的过程。

3．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

[演示]3两支洁净的试管中分别加入3mL碳酸钠溶液，再分别加入各2mL的氯化钙溶液和澄清石灰水。

[观察与探究]2．观察现象，写出下列反应的化学方程式，根据教材的信息提示，写出对应反应的离子方程式：

①澄清石灰水滴入碳酸钠溶液中，出现了。 化学方程式： ， 离子方程式：。

氯化钙溶液滴入碳酸钠溶液中，出现了。 化学方程式：； 离子方程式： 。

[讲解] ①归纳书写要点，重点强调一定将强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其余物质（弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物等）保留化学式；写完记得检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

②两个试管发生了同一个变化，即CO32-+ Ca2+== CaCO3↓

离子方程式既可表示某一具体的反应，也可表示同一类型的反应。

[观察与探究]2．②两支洁净的试管中各加入1-2mL氢氧化钠溶液和2-3滴酚酞，再分别滴加醋酸溶液和稀盐酸。

化学方程式 离子方程式 ，； ，。

3.H+OH==H2O表示哪一类酸碱中和的反应？

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•活动与探究

4．动手操作，观察现象，并写出反应的离子方程式。

实验步骤 实验现象 离子方程式 两支洁净的试管中各加入约2mL氯化铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液和稀氨水，观察现象。 ·交流与讨论

6．人的胃液里含有一定浓度的盐酸，能帮助消化。但胃酸过多或过少都不行。下列物质都能用来治疗胃酸过多（即减少胃液里H+的浓度）吗？

A．小苏打B．墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）C．氢氧化铝D．苛性钠

7．已知Ba2+、Cu2+等重金属离子有毒。做胃部透视时须先服用一种俗称钡餐的钡盐。下列钡盐可作钡餐的是。为什么？ A．BaCl2 B．BaSO4 C．BaCO3

请你根据桌上试剂设计实验并动手操作，对你的选择进行实验论证。写出实验中有关反应的离子方程式。

·知识拓展

8．下列反应是否属于离子反应，若是,写出对应的离子方程式： ①工业上电解饱和食盐水制取氯气

②氯气有毒，多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收

③工业上提取碘的一个重要操作是：往海带浸泡液中通入氯气