江苏省涟水中学高一年级第二学期第一次质量检测
化学试题
（考试时间60分钟 满分80分） 2018年3月
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5
Fe—56 K—39 Zn—65 Ca—40 S—32 Mn—55
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题（共20小题，每题只有1个正确答案；每小题2分，共40分。）
1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
2．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象 D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率 3．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．短周期是指第1、2、3周期 C．ⅠA族的元素全是金属元素 D．0族原子的最外层电子数均为8 4．下列化学用语正确的是
A．Cl-离子的结构示意图： B．氯化氢的电子式为：
C．甲烷的球棍模型： D．含10个中子的氧原子的核素符号：O
5．下列各组物质，互为同分异构体的是（ ） A．
与
B．O2与O3
C． 与 D． 与
6．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ） A． 该元素的原子序数为6
B． 该元素所有原子的质子数均为6 C． 该元素的相对原子质量为12.01
D． 该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6
7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ） A．H2O2 B．CO2 C．PCl5 D．BF3 8．下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．KOH C．Na2O2 D．H2S
9．对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
A． v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B． v (O2)= 1.4mol/(L·min) C． v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D． v (NO) =9 mol/(L·min) 10．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 11．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同 12．下列说法中正确的是（ ）
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．Be2+中的质子和电子的个数比为1：2
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 13．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
C．稳定性：HI>H2S> HCl D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ 14．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） ①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤
15．2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ） A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．肯定是非金属元素 C．原子的最外层有4个电子 D．常见的化合价有+2和+4价 16．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（ ） A．单质与氢气化合的难易程度：M易于N B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质 17．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ） A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率
B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率
C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率 D．实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率 18．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）
﹣
﹣
﹣
2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓
度分别为0.1mol•L1、0.2mol•L1、0.2mol•L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A ．Z为0.3 mol•L1 B．Y2为0.4 mol•L
﹣
﹣1
C．X2为0.2 mol•L
﹣1
D．Z为0.4 mol•L1
﹣
19．一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知
起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（ ）
A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s） B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）
C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成 D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L
20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（共3小题，共40分。）
21．（11分）如图是元素周期表的部分框架，请回答：
（1）根据元素周期表回答下面问题：
（a）写出元素⑥在周期表中的位置 _________ ；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 _________ （用化学式表示）．
（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于 _________ （填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于 _________ 化合物．
（c） 请写出元素②的原子结构示意图为 _________ ；元素②的最高价氧化物结构式为： _________ ；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子 _________ ．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
（a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式： _________ ， _________ ． （b）下列关于铍的判断正确的是 _________
A．氧化铍的化学式为Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物 D．Be（OH）2具有两性 （c） Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂 _________ 鉴别． 22．（15分）Ⅰ．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电________________________； B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电__________________________； C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________； D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。 （2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 （3）A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 Ⅱ．根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩Al （1）只含有离子键的是（用序号回答） ． （2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ． （3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答） ．
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） ． （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答） ． （6）晶体中只存在分子间作用力，没有共价键的是（用序号回答） ． 23．（14分）Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 粉末状 块状 触摸试管情况 很烫 微热 观察结果 剧烈反应，带火星的木条复燃 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 反应完成所需的时间 3.5min 30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。 （3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰， 放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图 所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为 。 （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。 （6）下列措施能使该反应加快的是 （仅改变一个条件） a．降低温度 b．缩小容积c．使用效率更高更合适的催化剂 （7）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）． ①单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol C ②单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol A ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦v错误！未指定书签。逆错误！未找到引用源。(A)=v错误！未指定书签。正(C)． （8）由图求得平衡时A的转化率为 。
物质的量/mol 5 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分钟 C A
江苏省涟水中学高一年级第二学期第一次质量检测
化学试题参考答案 第Ⅰ卷(选择题 共40分)
题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 D 12 D 3 B 13 A 4 D 14 D 5 C 15 B 6 D 16 A 7 B 17 C 8 C 18 A 9 A 19 D 10 B 20 D 第Ⅱ卷（共40分）
21．（每空1分，共11分）
（1）（a）第三周期第IVA族；H2SO4；（b）共价；离子；（c）
+
3+
﹣
﹣
；O=C=O；；
（2）（a）Al2O3+6H=2Al+3H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（b）D．
（c）氢氧化钠溶液． 22．（每空1分，共15分）
Ⅰ．（1）A：原子晶体B：分子晶体C：分子晶体D：离子晶体
(2)HF、H2O、NH3、CH4 (3) 3 Ⅱ．（1）① ．
（2）③⑤⑥ ． （3）②④⑦ ． （4）⑧ ． （5）⑩ ． （6）⑨ ．
23．（除标注外每空1分，共14分） （1）2H2O2
2H2O + O2↑ （2）催化剂的颗粒大小(1分)
2C
（3） C (1分) （4）2A + B （5）0.1mol.(L.min)-1 （6）bc （7）①③⑤⑦ （8）40%
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