高一下学期(第二学期)化学期中考试试题
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋
36.966×24.23%＝35.453中 ( ) A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比 C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是 ( ) A. NaNO3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液
3．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应． A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
4．我徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( ) A．95Mo原子核内有53个中子 B．95Mo原子核外有42个电子 C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同 5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO 2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO 2═HClO+HCO3﹣
C．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4﹣+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2O D．用Cl2
与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2
O
6．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓，若反应中被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的稀氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ） A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
7．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是( ) A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．镓元素比铝元素金属性弱 C．氮化镓中氮元素显＋3价
D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：
PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列说法正确的是( ) A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转
9．在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4
(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能判断
该反应已达到化学平衡的是( ) A．v正(NH3)＝2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 10．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ） A．2.8g B．5.6g
C．8.4g D．无法计算
11．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A===A、B—B、B—A—B)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
(
)
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件
B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1－E2) kJ C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D. 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量
12．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)，
下列有关元素X的说法中不正确的是 ( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
13．盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐(CH3COO)2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是( )
A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响
14．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
15．下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ） A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应
C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高
16．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成
物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式 ，D的结构式
。
（2）写出下列反应的化学方程式： F+J→B+C+I ；
（3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为 ，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为 。（该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol,结果保留两位有效数字。)
18．(12分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓时，正极的电极反应式为：___________________________________________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为： ，当反应中收集到标准状况下448 mL气体时，消耗的电极质量为 g。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢
氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_____极(填“a”或“b”)，该电极的电极反应式为：
。 19．（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g ）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化 曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a∶b = 。 （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
。
（3）t1时N的转化率为： ； （4）下列①→⑩的说法中可以证明 H2（g）+I2（g ） 2HI（g）已达平衡状态的是 : 。
①单位时间内生成n molH2的同时生成 n mol HI
（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离 子方程
式： 。
高一化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D C D B B D D D A C D C C B
B 17．（10分） ⑴ NH4HCO3（2分） （
2分）
⑵ C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分） ⑶ 8.0mL（2分） 0.036 mol/L(2分） 18. （12分）
(1)2H＋＋ NO3-+e－=== NO2↑+H2O （2分）
(2)Mg（2分）Al+ 4OH- -3 e－ == AlO2- +2H2O （2分） 0.36（2分） (3)b（2分）C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O（2分） 19.（8分）
.⑴ 2：1（2分）
⑵ 1/(t2-t1)V mol/L· min （2分）
⑶ 25％（1分） （4） ②⑦⑨ （3分）（错选不得分，漏选一个扣1分） 20．（8分）
（1）ad（2分，错选不得分，漏选一个扣1分）（2） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分） 取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝证明有铵根离子（2分）（其他合理答案给分） （3）溶液变为橙色或橙红色（2分） 21．（14分） (1) （2分）
(2)2H2S＋SO2===2H2O＋3S（2分,S写沉淀符号不扣分） 2:1（1分） (3) ＋
＋（2分）（2
＋
也给分）（2分）
(4)Na、S（2分，漏一个扣1分）
(5)6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O（3分）
高一下学期(第二学期)化学期中考试试题
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤ 3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C．常温下， 1L0.1mol · L-1 的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA
4．关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是( )。 A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过 D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
5.下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是( ) A．灼热的炭与CO2反应 B．H—Cl → H + Cl
C．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O D．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)
6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1共价化合物的是
（ ）
A．3和17 B．1和8 C．6和8 D．1和9 7．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
A．①②④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑥
8、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
9. 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径B>A>C>D B．原子序数 a >b>c> d C．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D．离子的还原性C3－>D－ 10.已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热 B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3 D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 的化合物可能是（ ） A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2 12.实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响 产生氢气的量是（ ） A．改用100mL2mol·L—1盐酸 B．加入碳酸钠固体 C．滴加少量CuCl2溶液 D．降低温度 13. 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（ ） A．元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素④⑥形成的化合物具有两性 D．元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应 14.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内 质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不 正确的是（ ） A．X能形成化学式为H2XO4的酸 B．X能与某些金属元素形成化合物 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能形成化学式为KXO3的盐 15.在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（ ） A．混合气体的压强不再改变 B．单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的B C．C的生成速率是B 的生成速率的两倍 D．混合气体的密度不再改变 16.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( ) A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 第II卷（共52分） 二、非选择题(共52分) 17.(12分)（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化， 实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反 应是 热反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。． (2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。 （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为 。 Cu Fe 氯化铁溶① Cu Ag 铁溶液 ② Cu Fe ③ Cu Fe 氯化铜溶液 ④ （4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。 ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 ；该原电池的负极反应式为 _____________________________。 18.（10分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 周期 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ ⅠA A O 1 ① 2 ⑤ ⑥ ⑦ 3 ② ③ ④ ⑧4 ⑨ 5 ⑩ （1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。 （2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。 （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示） （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。 （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。 （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。 19．(10分)为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有 mol电子。 (1) X元素在元素周期表中的位置 ，该融雪剂的化学式是________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，电子式为________。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________。 20．(9分)Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． （1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多． （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________ ．．Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）干燥管D的作用是 （4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的 现象， 即可证 明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气． （5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶． 21．（ 11分）（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示） （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为____________________________。 ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。 ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起 始时 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 。 ④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。 ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。 高一年级化学试卷答案 一、选择题 题12345678 答案 D B C C C A D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C C C D A D A 二、填空题 17、（12分） （1）放 吸 ①（各1分） （2）②（1分） (3) A （1分） CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分） （4）①2H＋＋2e－===H2↑（2分） ② Mg （1分） Al+4OH—-3e-=AlO2-+2H2O（2分） 18、（10分） （1）氮、 HBrO4 （各1分） （2）H-O-O-H（1分） （3）Cl－O2－ Mg2+Al3+ （1分） （4）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（2分） （5） （2分） （6）2H++H2O2+2I－=2H2O+I2（2分） 19、（10分）（每空2分） (1)第四周期第IIA族 CaCl2 (2)S2- (3) 20、（9分） Ⅰ（1）钠 （1分） 铝 （1分） Ⅱ（2）S2-+Cl2=== S↓+2Cl-（2分） （3） 防止溶液倒吸（1分） （4）变蓝 （1分） NaOH （1分） （5）有白色沉淀生成 （1分） 饱和NaHCO3溶液（1分） 21、（11分） （1）③＞①＞② (2分) (2)① 3X+Y 2Z (2分) ② 0.02 mol·L-1·min-1 (2分) ③大 (1分)；相等(1分) ④30% (1分) ⑤5：3(2分) 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于碱性氧化物的是 A．Na2O B．SO2 C．KOH D．H2SO4 2．右图实验装置中，没有出现的仪器名称为 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．冷凝管 3．下列物质属于非电解质的是 A． 醋酸 B．液氨 C． 氯水 D． 氯化钠 4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的炭与 CO2 的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．镁条与稀盐酸的反应 D．氢气在氧气中的燃烧反应 5．下列物质中，属于分子晶体的化合物是 A．石英 B．白磷 C．干冰 D．食盐 6．下列说法正确的是 A．煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等 C．氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 7．下列表示正确的是 A．14N 的原子结构示意图： B． HClO的结构式： H-O-Cl C．HCl 的电子式： D． 甲烷分子的球棍模型 : 8．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是 A．AgNO3溶液 B．Br2的CCl4溶液 C．淀粉溶液 D．焰色反应 9．下列变化中，需加还原剂才能实现的是 A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C． S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3 10．下列说法正确的是 A．某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐 B．用润湿的 pH 试纸不能检验氨气 C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3 D．用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 11．下列说法正确的是 A和是一种核素 B． 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1 C． 乙醇和二甲醚互为同分异构体 D． 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 12．下列各组性质比较中， 不正确的是 A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性： Al＞Mg C．酸性： H2SO4＞H3PO4 D．原子半径： Cl＞F 13．下列叙述正确的是 A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序： r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同 C．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 15．下列物质中只含共价键的是 A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa 16．下列说法正确的是 A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B．MgCl2 晶体中存在离子键和共价键 C．Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D．F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 17．1g H2 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－142.9 kJ·mol-1 B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = +571.6 kJ·mol-1 C．2H2 + O2 =2H2O △H =－571.6 kJ·mol-1 D．H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol-1 18．反应 A+B→C(△H<0)分两步进行： ①A+B→X(△H>0)， ②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 A．装置甲中铜片表面产生气泡 B．装置甲溶液中 SO42-向铜片做定向移动 C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑ 20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是 A．Zn是正极 B．Ag2O 电极上发生氧化反应 C．工作时正极区溶液的pH增大 D．工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极 21． 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t （单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是 A．t 分钟时该反应达到化学平衡状态 B．反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1 C．反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％ D．反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g) 22．将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1，则下列计算正确的是 A．用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1 B．2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1 C．用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1 D．2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ 23．一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是 A．x=4 B．达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1 C．5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1 D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5 24．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．分子总数为 NA 的 CO 和 H2 混合气体，体积约为 22.4L C．标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA D．足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 2NA 25．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是： A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B．气体A一定是混合气体 C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．沉淀A一定是 H2SiO3 非选择题部分 二、填空题（本大题共5小题，共44分） 26．(12 分)A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题： （1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。 （2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。 （3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。 （4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。 27．（6分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。 （2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（以上各空均填写数字编号） （3）③的电子式是_________。 28．（7分）某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下： 已知：杂质不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： （1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。 （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。 （3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。 29．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题： （1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号） A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液 （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。 （3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： ①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。 ②实验2和5表明，______对反应速率有影响。 ③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 ▲ （填实验序号）。 ④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。 30．(8分）（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。 （2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如右图）是一种碱性燃料电池。 ①电池中通入N2H4 的一极是______极（填“正”或“负”）； ②写出该电池正极的电极反应：________。 三、计算题（本题共1 题，共 6 分） 31．取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L﹣1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算： （1）原混合液中 H+的物质的量为_______ mol。 （2）硫酸的物质的量浓度为_______ mol·L﹣1 （3）当加入的 Ba(OH)2 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为______ g。 参 22．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1-10：ACBAC BBCAD 11-20：CBCDA CDDDC 21-25：CBBDA 二、填空题（本大题共5小题，共44分） 26．(12分) （1）第二周期ⅣA族（2分） （2分） （2）H︰S︰‥‥H（2分）HClO4（2分） （3）钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应(其它合理答案也行)（2分） （4）2Mg+CO22MgO+C（2分） 27．（6分）（1）（2）两小题建议多选、错选、漏选均不给分。 （1）⑤⑥（1分），②（1分）；（2）①（1分），⑤⑥（1分）； （3）[H︰N︰H‥H‥H]＋[︰Cl︰‥‥]ˉ（2分） 28．（7分） （1） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分），过滤（1分） （2）2Fe3++Fe=3Fe2+ （1分）2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑（1分） （3） 取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+；若溶液不变色，则溶液已不含Fe3+。（其他合理答案也可）（2分） 29．（11分） （1）C D（2分）漏选给1分；多选、错选不给分。 （2）V1＝30（1分）、V6＝10（1分）、当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积（2分） （3）① ＞（1分） ②浓度（1分） ③固体表面积（1分）1和2（1分） ④温度（1分） 30．（8分） （1）N2H4(g) + O2(g) ==N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 （2分），>（2分） （1）状态未标、未配平、ΔH有误等均不给分，其它合理答案酌情给分。 （2）①负极（2分） ②O2＋2H2O＋4e－== 4OH－（2分） 三、计算题（本题共1题，共6分）有效数字错扣1分 31．（6分）（1）0.600 （2分）（2）2.00（2分）（3）46.6 （2分） +11 2 8 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A． 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 2、简单原子的原子结构可用下图来形象表示： 其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（ ） A．①②③具有相同的质子数 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同 D．①②③具有的电子数不同 3、下列化学用语中，正确的是（ ） A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ C．CO2分子的电子式：O＝C＝O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4、下列叙述正确的是（ ） A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D．两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 5、下列说法中正确的是（ ） A．氢键是一种较弱的化学键 ① ② ③ B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子 D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大 6、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA B．1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2NA D．18g 18O2中含有的中子数为10NA 7、下列反应符合如图图示的是（ ） A. 铝片与盐酸的反应 B. NH4Cl晶体的分解反应 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙与水反应 8、在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ） A. 使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－ B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－ C. 无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋ D. 含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－ 9、下列有关叙述正确的是（ ） A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1 B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂 C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素 D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 10、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ） A．铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动 B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 11、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子 层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ） A. B离子的半径大于C离子的半径 B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4 D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物 12、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．CaCl2 和 NaOH B．CO2 和 NaOH C．KOH和Na2O2 D．CaO 和 Na2O2 13.、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ） A．原子半径: X>Y> W > Z B．W和X组成的化合物一定是碱性氧化物 C．Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构 D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清 14、下列说法正确的是（ ） A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色 15、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ） A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O D．钾与H2O反应：K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑ 16、镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ） A. 通入氧气的电极为负极 B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极 C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题（共52分） 17、（9分）(1)在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu有______种元素，______种原子。 （2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的是 （填序号），含有极性共价键的是 （填序号）。 （3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 电池的负极是_____（写电极符号），正极发生的是____________反应(填反应类型)， 总反应式为___________________________________。 18、（11分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请按要求回答下列问题。 （1）元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。 （2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。 （3）写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）用电子式表示④与⑤形成的A2B型化合物的形成过程___________________________。 （5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式．．．是： ， 与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为 ．．．（6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学 键有 。 19、（8分）Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是 ，装置乙中正极的电极反应式是 。 （2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。 Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如 图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。 20、（14分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。 （1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________； （2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）； A.钠 B.镁 C.铝 D.钾 （3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。 A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B． 把烧杯中的冷水换成热水 C． 把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题 （1）实验装置： （1）填写所示仪器名称：B__________ （2）实验步骤： 连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性 KMnO4溶液的作用是_____________________________； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。 ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。 21、（10分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的单质为密度最小的Y Y的氢化物的水溶液呈Z Z是地壳中含量最高的元素 W W的一种核素的质量数为35,中子数为18 （1）W在元素周期表中的位置________________ 。 （2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。 （3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________； 此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ （4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。 （5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。 高一化学参及评分标准 一、选择题（每小题3分，共48分） 1-5：BDABD 6-10：DBCBA 11-15：DCDBD 16：C 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 17.（除注明分数外每空1分，共9分） （1）3 ；6 （2）③④⑥ ；②④（每空2分，没选全给1分） （3）Zn ；还原 ；Ag2O+ Zn = ZnO+ 2Ag 18．（除注明分数外每空1分，共11分） （1） （2）Ar （3）2Na +O2 ==== Na2O2 ；放热 （4） （2分） （5）HClO4 ； Al(OH)3 +3H+= Al 3++ 3H2O（2分） （6） 离子键、共价键（2分） 19．（除注明分数外每空1分，共8分） （1）A﹣2e- = A2+ Cu2+ +2e- = Cu （2）D>A>B>C（2分） （3）H2﹣2e- +2OH-= 2H2O （2分）；2（2分） 20．（除注明分数外每空1分，共14分） Ⅰ．（1）减弱 （2）D （3）BC（2分，没选全给1分） Ⅱ．（1）圆底烧瓶 （2）检查装置的气密性 （3）Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4 +SO2↑+2H2O（2分）； 吸收SO2 （4）E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀（2分，E试管中的现象没描述只给1分）；CO2＋H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋CO32- 或 2CO2＋2H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋2HCO3-（2分） （5）否 21．（除注明分数外每空1分，共10分） （1） 第三周期VIIA族 （2） N2+3H2 2NH3 （3）H—O—O—H ；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑（2分） （4） Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） （5）4HClO4 2C12↑+7O2↑+2H2O（2分） △ 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息 条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有1项符合题意） 1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ） A. 34S原子核内中子数为18 B. 1H216O和1H218O互称同位素 C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 2.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）．．． A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B.实验室制备少量氨气 C.制备并观察氢氧化亚铁 D.证明过氧化钠与水反应放热 3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( ) A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．H2 4. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定 5. 下列叙述正确的是 ( ) A．18gD2O含有电子数为10NA B．46g NO2 和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023 C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 6. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（ ） A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 C．用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 7. 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素 性质的比较中，正确的是（ ） ①原子序数：A＞B；②离子半径：aAm＋＜bBn－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数： A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－n A．①②③④ B．①②④ C．①⑤⑥ D．①②⑤ 8．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是( ) A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3 9. 下列实验中能出现沉淀现象的是（ ） A．CO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中 C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 D．过量SO2气体和少量NH3 同时通入BaCl2溶液中 10．下列表述正确的是： ①浓通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀反应可以得到氢气 ④足量铁与稀反应后溶液呈浅绿色，说明稀不能氧化Fe2+ ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（ ） A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥ 11．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ） A.具有同压强、同体积的N2O和CO2 B.具有同温度、同体积的CO和N2 C.具有同体积、同密度的SO2和NO2 D.具有同质量、不同密度的O2和O3 12. 在100mL和硫酸混合酸的溶液中，的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（ ） A.0.1mol B.0.03mol C.0.02mol D.0.04mol 13.下列有关物质漂白的叙述中正确的是（ ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 14. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的H2SO4 溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3 溶液 ⑥溶有SO2 的品红溶液． A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 15. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L1的溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的可能为( ) ①（a+b）×63 g ②（a+b）×1 g ③（a+b） mol ④ )39(baVcmol A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 16．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤ 17. 某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）mol。 A. B. C. D. 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A．对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀反应 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 19．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3 ；非金属性Cl>S>C 20．足量的铜与一定量的浓反应得到铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成，则和铜反应的的物质的量可能是 A．0.55mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.65mol 第Ⅱ卷（非选择题60分） 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 21.（12分）下表是元素周期表短周期的一部分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)． ①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为 。 (2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方 程式 ，气体A的实验室制备化学方程式为 。 (3)④所形成的单质与水反应的方程式 ，该反应的类型是 反应。 (4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。 (5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 22. （22分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。 （1）B在元素周期表中的位置为 ；E的名称为 ；D的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 （2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的化学式为 和 。 （3）A、B、C的氢化物稳定性从弱到强的顺序为 （用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，写出该反应的化学方程式 。 （4）F2C和F2E中，热稳定性较高的是 （填化学式），其主要原因是 。 （5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式： 。 23．（10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 (1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式 。 (2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。 写出反应①的离子方程式 ； 写出反应② 的 任意一个离子方程式 。 (3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 (填“能”或“否”)，若能，写出相应的离子方程式 (若否，则不用填此空) 。 24. （16分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化) 试回答下列问题： （1）铜粉的作用是 ；将铜粉分散在是石棉绒中的原因 。 （2）在铜和浓反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)。 （3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓。待Cu和浓反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为： ； （4）E装置中发生反应的化学方程式为 。 （5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈 中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得的物质的量浓度为 mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为 (填化学式)，则铜和一定量的浓反应有 mL NO生成。 高一化学答案 选择题每小题2分，共40分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A D C B C B A C C D C D B D D C D B A 非选择题共60分。 21. （方程式每空2分，其余每空1分，共12分） (1)第三周期IIA族 (2)Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑， 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ 置换 (4)H2SiO3< H2CO3< HNO3; HF>HCl>HBr>HI (5)Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O 22．（每空2分，共22分） （1）第二周期ⅤA族，硫，NaOH （2）H2O H2O2 （3）CH4＜NH3＜H2O； NH3 + HNO3 = NH4NO3 （4）H2O，氧的非金属性大于硫 （5）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O； （6）4KClO3KCl+3KClO4 23 （每空2分，共10分） (1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)①3Fe＋2NO3-＋8H+===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ②Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+(或其他合理答案) (3)能 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- +3H2↑ 24. （每空2分，共16分） （1）除去空气中的氧气，防止干扰实验；增大铜粉与氧的接触面积使反应充分 （2）N2 （3）Cu+2NO－ 3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O （4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （5）0.0720； N2 和NO； 8.36 （根据3NO2+H2O=2HNO3+NO生成的NO体积为0.1*0.018*4*0.5*22.4*1000=80. mL 139-50-80.=8.36） 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（本题共有16个小题，每题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是 A ．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢 B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 2. X、Y、Z三种气体进行下列反应： 3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：① v ( X ）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5 mol/(L·s)；③ v(Z)=0.5 mol/(L·s)。这三种情况下反应速率的大小关系为 A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞② 3．下列关于化学反应限度的叙述中，错误的是 A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来改变可逆反应的限度 C．可以通过延长反应时间来改变可逆反应的限度 D．催化剂不能改变化学反应的限度 4．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是 A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行 C．该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化 D．该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化 5．关于H11、H21、H31、H+、211H、221H的说法，正确的是 A．是氢元素的五种核素 B. 211H、221H互称为同素异形体 C．H11、H21、H31互称为同位素 D. H11、H21、H31的化学性质不同 6．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是 A. MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 B. BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质 C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂 7．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.16g218O含有的中子数为10NA B. 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NA C. lmolN2用电子对数为3NA D. 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA 8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B.向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C.使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 C.将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能 9．应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是 ①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性 ②Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀 ④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2 ⑤SrSO4(硫酸锶)是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．①②③ 10.X、Y为短周期元素， X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. Y的离子半径一定大于X的离子半径 C. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 11.下列有关化学键的说法正确的是 A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 D. 钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成 12．下列叙述能说明反应 2A+B2C ( A、B、C均为气体）达到平衡状态的有 ①A、B、C的百分含量相等； ②单位时间内，消耗amolB，同时生成2amo1C； ③单位时间内，消耗amolA，同时生成0.5amolB； ④外界条件不变时，气体总质量不再变化； ⑤外界条件不变时，气体总物质的量不再变化； ⑥A、B、C的物质的量之比为2 : 1 : 2 A．除④外 B．除②⑥外 C.②④⑤ D．③⑥ 13．原子序数依次增大的元素a、b、c、d, 它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．氧化物对应的水化物的酸性：b D．含d元素的化合物的焰色反应呈紫色 14．足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．稀 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液· 15．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是 A．铜、银都能与反应，收集到的VL气体全为NO B．操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥 C．利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数 D．久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应 16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成 的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：X 二、非选择题（本题共有5个小题，共52分。请按要求答题，将答案写在答题卷上，在试题卷上答题无效。） 17. (8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： （1）元素X在周期表中的位置为________。 （2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是________（写元素符号）。 （3）XW2的电子式为________。 （4）Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。 （5）W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170-190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________。 18. (8分）下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。 根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）: （1）写出下列编号对应元素的符号：②______，③________。 （2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应 生成的盐的化学式为______________________。 （3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。 （4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是______________。 （放射性元素除外） 19. (13分）工业上用铝土矿（主要成分为A1203，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： 请回答下列问题： （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式_______；滤渣①的成分为________。 (2)写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式__________________；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？_________（填“能”或“不能”）。若不能，请说明理由：_________（若能，则此空不答）。 （3）步骤③中的X 为______（填化学式），发生反应的离子方程式为_______。 （4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg(忽略提取过程中铝元素的损失)，则铝土矿中铝元素的质量分数为_____________（用含m、n 的代数式表示）。 20. (13分）某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如 下： （1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器a的名称为______。 （2）B装置中盛放的试剂是_________，C中发生反应的化学方程式为_________。 （3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是_________，通过_________（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金｛属性强于硅的非金属性：________。 （4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？_________（填“同意”或“不同意”）。 21. (10分）按要求填写下列空白： （1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A + B2C ( A、B、C均为气体），在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)。则在2s时，B的物质的量浓度为____, C 的体积分数为_______（小数点后保留一位）。 （2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如下（累计值） ①哪一时间段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反应速率最慢___，原因是____。 ②求2-3 min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_______（忽略溶液体积的变化）。 ③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列｝溶液： A．蒸馏水 B. NaCl溶液 C. 0.5mol/L盐酸 你认为可行的是（填序号）______________。 参 （每题3分，共48分） 1-10:BACDC BABAB 11-16：DDADC C 17.（8分） （1）第二周期IVA族（2分）；（2）S（l分）；（ 3) （2分）； （4）H3PO4（l分）；（5）S4N4（2分） 18.（8分） （1）P、Li（各l分）；（2）NaClO4 （2分） （3）HF>NH3>PH3（2分）；（4）HI（2分） 19.（13分） （1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）、Al2O3＋6H＋=2Al3++3H2O（1分）、SiO2（l分） （2）AlCl3+4NaOH=3NaCl+ Na[Al(OH)]4或AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O（2分）；不能（l分）若用氨水，Fe3+与Al3＋均沉淀，无法将二者分离（2分） （3）CO2（l分）CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓＋HCO3-（2分） （4 ）%10051n27m（2分）。 20.（13分） （1）检查装置的气密性（l分）分液漏斗（1分） （2）饱和NaHCO3溶液（2分）Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓（2分） （3）元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强（2分）C中有白色胶状沉淀生成（2分）CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易（或其他合理答案，答碳单质置换出硅单质不给分）（2分） （4）不同意（l分） 21.（10分）此题单位书写错误或不写，扣1分 （1）0.6mol/L （2分）36.4%（2分） （2）①4～5min（1分）因为4～5min时H＋浓度小（或酸的浓度小）（l分）； ② 0.1mol/(L·min)（2分）③ AB（2分） 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 818O2气体中所含中子的物质的量为( ) A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol 2.含硒(Se)的保健品已进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列叙述中正确的是( ) A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定 C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 3.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( ) A.53153I是碘的一种同素异形体 B.53135I是一种新发现的元素 C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 4. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)， 以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 5.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( ) A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10 6.某元素A的气态氢化物的化学式为H2A，则A的最高价氧化物的水化物的化学式为 （ ） A.HAO3 B.H2AO3 C.H2AO4 D.H3AO4 7.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇 动即会制冷。该化学物质是 （ ） A.氯化钠 B.固体钾 C.生石灰 D.固体氢氧化钠 8. 下列反应属于放热反应的是 （ ） A.氢气还原氧化铜 B.氢气在氧气中燃烧 C.浓硫酸溶于水 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 9.下列关于原电池的叙述中错误的是 （ ） A.原电池反应必须是氧化还原反应 B.原电池是将化学能转化为电能的装置 C.在原电池中电子流出的一级是负极发生氧化反应 D.原电池放电时电流的方向是从负极到正极 10. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( ) A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2 11. 对化学反应限度的叙述错误的是 （ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 12.甲、乙两容器都在进行A→B的反应。甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟 减少了 2molA率要 （ ） A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断 13. （ ） A.淀粉类物质 B.水 C.脂肪类物质 D.氧气 14. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol?L－1降到0.8 mol?L－1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol?L－1降到0.2 mol?L －1所需要的时间为( ) A. 10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 15. 工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使反应速率加快的是( ) ①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强（改变体积） A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④ 16. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)。经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确说法是( ) A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小 17.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A.铜片，石墨棒，稀硫酸 B. 铜片，石墨棒，银溶液 C.锌片，铜片，稀盐酸 D.铜片，银片，FeCl3 18. 有a、b、c 三种金属将a、b放在稀硫酸中用导线连接电流方向由a到b。把a 放在c的硫酸盐溶液中a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是 （ ） A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b 19.关于充电电池的叙述，不正确的是 （ ） A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无地反复充电、放电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 20.用30﹪KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH-－4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 下列说法中错误的是 （ ） A.H2在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应：2H2+ O2=2H2O C.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100﹪ 21. 1molCH4气体完全燃烧生成液态水放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和液态H2O时，时，放出的热量为519kJ。如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O(l)，并放出731.25 kJ热量。则一定量O2的质量为 A．40g B．56g C．60g D．无法计算 22. 苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是( ) ①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①② 23. 下列各项中表达正确的是( ) A．F－的结构示意图： B．CH4分子的比例模型： C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 24.通过下列反应不能制得括号中纯净物质的是 （ ） A.乙烯和氯气加成（1,2-二氯乙烷） B.乙烯和水加成（乙醇） C.等量的氯气和乙烷光照下反应（氯乙烷） D.氯气和苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯） 25.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（ ） A、一定含有甲烷 B、一定含有甲烷，不一定含乙烷 C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷 D、一定不含有乙烯 26. 相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（ ） 种 A、3 B、4 C、5 D、6 27.下列化学式只能表示一种物质的是 （ ） A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14 28. 2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O （ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag20 D.Zn 29. 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C5H12 C6H12 C7H16 C8H16 根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（ ） A．3 B．4 C．5 D．6 30.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )。 II卷（40分） 31．（10分，每空2分） A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 ⑴D的最高价氧化物的水化物的化学式为 ⑵写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： ⑶A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物，其电子式为 ⑷写出E的一种用途 32. （共10分，每空2分） 某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题． （1）写出A中发生的有机反应的化学方程式 ； （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，然后用 仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）； （3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有 （填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于 反应（填有机反应类型） 33. (每空2分，共10分) 如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适) (1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。 a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________；Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________ b．若灯泡不亮，其理由为____________________________________ (2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。 a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为 b．若灯泡不亮，其理由为 _ 34. (每空2分，共10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为_ 。 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。 A.增加O2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率 D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 （3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。 A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L C. SO3为0.4mol/L D. SO2 、SO3均为0.15mol/L （4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为 A卷：1-5 CCCCD 6-10 CBBDD 11-15 DDBBD 16-20 BAABD 21-25 CAACA 26-30 CAAAB B卷1-5 CACCD 6-10 CBCDD 11-15 DDDBD 16-20 AAABD 21-25 CBACA 26-30 CADAB 31.（每空2分，共10分） ⑴H2SO4 ⑵2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ⑶共价 ⑷防毒面具或潜水艇的供氧剂；漂白剂；消毒剂 32. （每空2分，共10分） （1 ） （2）除去溶于溴苯中的溴；分液漏斗； （3）淡黄色沉淀；取代． 33. （每空2分，共10分） (1)亮 aMg－2e－===Mg2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ ． (2)亮 aAl＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O 34. （每空2分，共10分） ．（1）4mol/L 0.3mol/（L·min） （2）AC （3）B （4）SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分） 1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 2 ．已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（ ） ①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8． A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 3. 13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是( ) A．13C的质量数是13， 核内有6个电子 B．13C 与12C是两种不同的核素 C．13C 与12C互为同位素 D．13C 与12C 的化学性质有很大的差别 4．根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ） A．由于分子中氢原子数：H2SO4>HClO4，故酸性：H2SO4>HClO4 B．由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价 C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓 D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 5．下列关于元素周期表的描述正确的是（ ） A、有7个周期，18个族 B、第IA族元素也称为碱金属元素 C、元素种类最多的族为第IIIB族 D、第七周期若排满，最多可排50种元素 6．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A．NH4Cl H2O CO2 B．NaCl MgCl2 Na2O C．H2O Na2O CO2 D． CaCl2 NaOH H2SO4 7．道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是（ ） A.1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量 B.石墨转化为金刚石属于物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨的 D.1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量 8．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( ) A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．其氧化物对应的水化物是极强的碱 C．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D．在已知碱金属元素单质中熔点最低 9.下列化学用语的书写，正确的是（ ） A．H2S的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．氮气的电子式： D．水分子的结构式： 10．下列说法正确的是（ ） A．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B．干冰气化过程中只需克服分子间作用力 C．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是( ) A．X 、Y对应的氧化物都是酸性氧化物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Z比Y更容易与氢气化合 D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等 12．下列说法或表示方法中，正确的是( ) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全．．燃烧，前者放出的热量少 B．如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化 C、吸热反应一定要加热，才能进行 D、已知中和热为57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时， 共放出57.3 kJ的能量 13．在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与钾元素同周期， 关于硒的说法中正确的是（ ） A．Se的原子序数为 24 B．Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强 C． Se的非金属性比Br强 D．Se的最高价氧化物分子式为: SeO2 14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 ( ) A． X、Y元素的金属性X 2 正确的是 （ ） A.NaH在水中显碱性 B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同 C.微粒半径H＜Li -+ D.NaH与HO反应时，水作还原剂。 2 16、下表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O时，放出的能量为（ ） 化学键 H-H O=O H-O 键能(KJ/mol) 436 496 463 A 242KJ B 442 KJ C 484 KJ D 448KJ 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17、(10分) 下表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题： ① ③ ④ ⑤ ⑥⑧ ⑨ (1)画出元素⑧的原子结构示意图 (2)在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 （写元素符号 ）。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中， 碱性最强的是 _(写化学式)，呈两性的氢氧化物是 (写化学式)，写出两者之间反应的离子方程式： （4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是 （写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 。 18、(每空2分，共12分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果： _______与盐酸反应最快。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (2)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。 (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 、B中加NaHCO3溶液、C中加 ________ ，观察到C中溶液的现象为________________________________________________。 19．填写下列空白：(每空2分，共10分) (1)某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 （2））氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为 。 （3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 。 （4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 mol。 (5)铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：__________。 20．(每空2分，共10分) A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13 。则 (1) C在周期表中的位置为 ； (2)写出： D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式 （3）A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为 。（用元素符号表示 ） （4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式 为 。 (5)． 写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式： 。 21、(共10分)某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至35 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号 甲试管里发生反应的物质 U形管里红墨水液面 ① 氧化钙与水 左低右高 ② 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌) ？ ③ 铝片与烧碱溶液 左低右高 ④ 铜与浓 左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）方案一中，温度先升高的原因是 ， 升至最大值后又逐渐下降的原因 是 。 （2）方案二中，小木片脱落的原因是 。 （3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应 。 （4）方案三实验②的U形管中的现象为 ，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 高一年级化学参和评分标准 一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分） 1、A 2、B 3、D 4、 C 5、C 6、B 7、A 8、C 9、D 10、B 11、D 12、B 13、B 14、C 15、A 16、C 二、非选择题(本题包括5小，共52分) 17、(10分) (1) （1分） (2) F （1分） ， Ar （1分）。 (3)KOH （1分） Al（OH）3 （1分） ，Al（OH）3 +OH- =AlO2- + 2H2O（2分） （4） Cl（1分）， Cl2+2NaBr=Br2+2HCl（2分） 18、(每空2分，共12分) Ⅰ. （1）钾（2分） Ⅱ. (2)分液漏斗（2分） ， 防止倒吸。（2分） (3)稀硫酸（2分）、 Na2SiO3溶液（2分） 溶液变浑浊（2分） 。 19． (每空2分，共10分) (1) H2XO3 （2）16a%+17b%+18c% （3）1：2 （4）（A-N+2）/A (5)Li 20．(每空2分，共10分) (1) 第二周期 第VIIA族； (2) （3）Na 、Al、N、H （4）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl (5)H++ HSO3-= SO2↑ +2H2O 21、(共10分) （1）铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高（2分） 当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低。（2分） （2）硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化。（2分） （3））放热（1分） （4）U形管里红墨水液面左高右低（2分） 小于（1分） 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（共25题，每题2分，共50分） 1．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( ) A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B．碱金属单质都可保存在煤油中 C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯 2． 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 3．对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是( ) A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化还原反应均为吸热反应 4．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是( ) A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零 5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是( ) A．常温下二者都可用铁制容器贮存 B．常温下二者都能与铜较快反应 C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性 6．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变为红色 C．没有改变 D．变为棕黄色 7．有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 8．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( ) A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白 9．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此 物质是( ) A．Na2CO3 B．KNO3 C．NaOH D．HCl 10．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是 ( ) A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C．将浓分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 11．对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是 ( ) A．反应过程中的能量关系可用上图表示 B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C．若将其设计为原电池，则锌作正极 D．若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L 12．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A．稀HNO3 B．浓HNO3 C．浓H2SO4 D．浓HCl 13．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收 的是( ) 14．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓的是( ) A．Pt B．Ag C．Al D．Fe 15．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( ) A．H2(g)＋Br2 (g) 2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2 (g) N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3 (s)高温CO2(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．3H2(g)＋N2 (g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 16．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是( ) A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B．436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量 C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D．431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量 17．下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ( ) A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O2=====点燃2H2O C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O 18．下列说法正确的是 ( ) A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 19．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量 20．下列关于的叙述正确的是( ) A．NO2溶于水生成，所以NO2是酸性氧化物 B．可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．常温下铁与浓反应，产生大量的红棕色气体 D．与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性 21．工业上用洗净的废铜屑作原料制取铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是( ) A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 C．Cu――→空气△CuO――→Cu(NO3)2 D．Cu――→浓硫酸△Cu(SO4)2―― →32Cu(NO3)2 22．下列反应不属于取代反应的是( ) A．C2H4＋Cl2――→光C2H4Cl2 B．2C2H5OH――→浓 H2SO4140 ℃C2H5—O—C2H5＋H2O C．C2H5Cl＋H2O――→NaOH水溶液△C2H5OH＋HCl D．CH4＋4Cl2――→光CCl4＋4HCl 23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．CO2－3、H＋、HCO－3、Ca2＋ B．NH＋4、OH－、Ba2＋、NO－3 C．I－、ClO－、NO－3、H＋ D．SO2－3、SO2－4、Na＋、OH－ 24 ．下列对的叙述中正确的是( ) A．有两种结构 B．只有一种结构 C．含有非极性键 D．有四种结构 25．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后， 烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是( ) ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 二、非选择题（共50分） 26． A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题： (1)Z的原子结构示意图为______________________；化合物BA4的电子式为___________ (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是______________。 (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________。 27．Ⅰ.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：______________；铜片上的电极反应：____________________________。 (3)乙、丙装置是将________能转化为________能的装置。 Ⅱ．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求： （1）1molN2生成NH3需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ （2）1molH2生成NH3需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ（不考虑可逆反应） 28．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣8.6kJ/mol ．．（1）反应物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和． （2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量 8.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”） （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是 （4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点． ①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是 （填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为： ②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率． 29. Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题： （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ； （2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ； A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度 D．减小压强 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体） （3）该反应的化学方程式为 ； （4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为2：1：2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化． 30．(附加题)现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。 (1)混合溶液中NH＋4的物质的量为________mol。 (2)混合溶液中NO－3的物质的量为________mol。 (3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200 mL范围内，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 高一化学答案 1答案 C2答案 D3答案 A4答案 D5答案 B6答案 D7答案 D8答案 D9答案 B10答案 A 11答案 A12答案 B13答案 C14答案 B 15答案 D16答案 C17答案 C18答案 C19答案 D 20答案 D21答案 C22答案 A23答案 D24答案 B25答案 D 26答案 (1) H····H··H (2)AC (3)H2O H2O分子间形成了氢键 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ 27答案 Ⅰ.(1)没有 有 (2) Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (3)化学 电 Ⅱ．① 放出 92 ② 放出 30.7 28答案：（1）大于（2）＜（3）氢气（4）①负极 O2+4 e﹣+2H2O = 4 OH﹣ ②大于 29答案: （1） O2、SO2 ；（2） B C ； （3）2A+B?2C ；（4） C 30答案 (1)0.4 (2)0.2 (3)NH4＋＋OH－△=====NH3↑＋H2O 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息 条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 2. 下列物质的分类合理的是（ ） A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱 C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2NA B．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L D．50 ℃、1×105Pa下6g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子 4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是（ ） A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5. 溶液中可能大量存在的一组离子是（ ） A．H+、Cl－、PO43－、Na＋ B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO－3 C．K＋、H＋、NO－3、Na＋ D．OH－、Br－、SO42-、NH4＋ 6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 操作 现象 A 验证BaSO3难溶于水 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 B 验证非金属性：Br>I 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液变蓝 C 验证SO2的漂白性 将SO2通入氯水中 氯水褪色 熔融 D 验证某化合物是钠盐 将该化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色 7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A．分离碘和酒精 B．除去CO2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO 9．对于下列事实的解释错误的是（ ） A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．常温下，浓可以用铝罐贮存，说明铝与浓反应生成了致密的氧化物 D. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 10．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取铜最宜采用的方法是（ ） A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C．Cu 错误！未找到引用源。CuO 错误！未找到引用源。Cu(NO3)2 D．Cu 错误！未找到引用源。CuSO4错误！未找到引用源。Cu(NO3)2 11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ） 12 ．下列反应离子方程式正确的是（ ） A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH—＋Cl2===Cl—＋ClO—＋H2O B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4＋＋Cl— a b b f C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 将 稀滴在铁片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑ 13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） ．． A．非金属性：Cl ＞ Br B．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3 C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：NH3 ＞ PH3 14．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A．都能够在空气中剧烈燃烧 B．都能够与水反应生成碱和H2 C．都可以保存在煤油中 D．都是密度比较小、熔点比较低的金属 15．对增生性瘢痕早期进行Sr9038（锶）干预可取得较好效果。下列说法正确的是（ ） A．Sr为于第4周期ⅡA 族 B．Sr9038核内中子数与质子数之差为14 C．Sr9038与Y9039互为同位素 D．Sr9038的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90 16．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ ） A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C．单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键 17．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ） A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 18．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如右图。已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（ ） A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D． C、Al、P 19．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径： W＞X＞Y B．X的单质不能与Z的氧化物反应 C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰 D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物 20．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（ ） A．①② B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 21．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ） A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 盐 D. 碳酸盐 22．某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ） A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ B．NH5中只有极性共价键的共价化合物 C．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数） D． NH5中所有原子最外层均为8个电子 二、填空题（共56分） 23．（共11分）Ⅰ.下列物质中： ①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号） （1）属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 （2）属于共价化合物的是 ；不含有共价键的离子化合物是 。 （3）既含有离子键又含有共价键的是 。 Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式： （1）碳和浓硫酸反应的化学方程式 。 （2）Na2O2和水反应的离子方程式 。 （3）NH3的催化氧化反应化学方程式 。 24．（共11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ A 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ，碱性最强的．．化合物的化学式是 。 ．．． （2）⑤⑦形成化合物的电子式 。②形成的最高价氧化物的结构式 。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是 ；写出它的氢氧化物与⑧．．的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。 （5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程： 。 25.（共7分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 W 周期表中原子半径最小的元素 X 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Z M层比K层少1个电子 T 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 （1）元素Y在周期表中的位置第 ，元素T的简单离子结构示意图 。 （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。 （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为： 。 （4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 。 26．（共13分）为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验： 回答下列问题: （1）仪器A的名称是 。 （2）装置l中的现象是 ；装置3中证明SO2具有 性。 （3）下列说法正确的是 。 A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性 B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色 C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境 D.在a导管处用向下排空气法收集SO2 （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式 。 （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、、木炭、硅酸钠溶液。 （品红溶液） （石蕊试液） （溴水） （酸性KMnO4） （蘸有NaOH的棉花） Na2SO3固体 70%浓硫酸 ①装置A中试剂X是 ；装置1中反应的化学方程式是 。 ②实验结论:因为酸性强弱是 > > （填化学式），故非金属性是S>C>Si。 27．（共14分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）： （1）操作1的名称是 。 （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是 （填写编号）。 （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是 ，写出该反应离子方方程式 。 （4）反应①的离子方程式是 、 。 （5）溶液D中含有的金属阳离子是 ，检验方法是 。 （6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾 吨。 期中联考化学答案 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C B A C B A D B C D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A B C B C C B D D C A 一． 填空题 23．（共11分,方程式每个2分，其余每个1分） Ⅰ.（1）⑤ ；⑧ （2）⑤⑥⑧；②（3）③④⑦ Ⅱ.（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） （2）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑（2分） （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分） 24. （共11分,方程式每个2分，其余每个1分） (1)高氯酸 （1分） NaOH（1分） （2）略（2分） （3） Al（1分） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分） （4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分） (5)略（2分） 25. （共7分） (1分) （1）二周期 ⅡA族(1分) (2)略（Na2O2的电子式）(1分) （3）NH4++OH- NH3↑+ H2O(2分) （4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分) 26. （共13分） (1)分液漏斗（1分） （2）褪色（1分） 还原（1分） （3）AC(2分) （4）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分） （5）①硫酸 (2分) CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3（2分） ② H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3(2分) 27. （共14分） （1）过滤（1分） （2）④（1分） （3）Fe（1分） Fe+2Fe3+=3Fe2（2分）+ (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分） （5）Fe2+（1分） 取少量溶液D于试管中，滴入硫溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+（2分）（合理均可） （6） 47.4（2分） 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1 ．碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是( ) A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53 2．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（ ） A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D．原子序数：Z＞Y＞X 4.下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（ ） A. Na+ B. F C. OH- D. CH4 5. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A.左、下方区域的金属元素 B.稀有气体元素 C.右、上方区域的非金属元素 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 6．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y 7. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 氯化钠的电子式 B. 次氯酸的电子式 C. HCl 分子的电子式 D. 氯原子的结构示意图 8．对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（ ） A．v（N2）=0.40 mol?L﹣1?s﹣1 B．v（H2）=0.80 mol?L﹣1?s﹣1 C．v（H2）=0.60 mol?L﹣1?s﹣1 D．v（NH3）=1.2 mol?L﹣1?min﹣1 9．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装 置．下列说法错误的是( ) A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 10. 金刚石和都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说 法错误的是（ ） A．Q1＜Q2 B．石墨不如金刚石稳定 C．石墨具有的能量比金刚石低 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多 11. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )。 A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 12．X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加 快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：( ) A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X 13．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是( ) A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液 C．加入适量NaCl溶液 D．加热 14．将一定量的A和B放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ，不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 A．容器中气体密度保持不变 B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内，消耗amol B的同时生成2amol A 15. 在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（ ） A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s 16.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（ ） A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率 B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s） D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L 二、填空题(每空2分，共52分) 17．（10分）在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中： (1) 其中只含非极性键的物质的电子式为 ； (2) 其中只由极性键构成的物质是 （填化学式）； (3) 其中由离子键和共价键构成的物质是 （填化学式）； (4) H2O2属于共价化合物，其结构式为 ； (5) 用电子式表示Na2S的形成过程 。 18. (10分)五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、C、E、F均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料。回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置是 。 (2)B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 。 (4)单质F与水反应的离子方程式为 。 (5)下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有(填字母编号 ) 。 a. B和E的单质的熔点高低 b. B和E的氢化物的稳定性强弱 c. B和E的单质与氧气反应的难易 d. B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 19．（10分）如图为原电池装置示意图： （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反 应式 （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl 3 溶液，则作铜片为 极 （填正或负），写出该电极反应式： （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、 B 两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 极（填正 或负），该电池的负极反应式为： 20．（12分）（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图1所示． ①Y 的转化率是 。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 。 图1 图2 （2）698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图2所示．请回答下列问题： ①容器的体积V= L． ②反应达到最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率v（HI）= mol?L﹣1?s﹣1 ③判断该反应达到平衡的依据是 （填字母序号） A．v正（I2）=2v逆（HI） B．H2、I2、HI的浓度都不变 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的密度保持不变． 21.（10分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题： （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1 Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为 __________kJ． 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小 3．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．给该反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释 C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉 4．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 5、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水 6．下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 7．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）。据此判断下列说法不正确的是 ．．．A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物 8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 9．下列化学用语书写正确的是 A ．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：H—O—H 10．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，银溶液 11．不久前，我国科学家在世界上首次合成3是铪。关于铪的说法正确的是 种新核素．其中一种新核素的名称 A．发现了一种新的元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D12．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ．铪的一种新的同位素 13．把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D 14．下列说法中不正确的是 A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 15．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CH4 16．下列各组中顺序的排列不正确的是 A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B．稳定性：HF>H2O>H2S C．碱性：KOH >NaOH >Mg(OH)2 D．熔沸点：HI>HBr>HCl>HF 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题（每小空2分，共18分） 17．（10分）从能量转化的角度看，原电池是一种由____________能转变成____________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是________________，正极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。 18．（8分）断开或形成1molCH4中化学键的能量变化。 （1）CH4电子式是________________，结构式是________________，1molCH4分子中含有________________molC—H键； （2）在CH4分子中，断开1molC—H键要吸收415kJ的能量 。由1molC和4molH形成1molCH4的能量变化是 ________________________________。 三、推断题（每小空2分，共16分） 19．以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ○11 ○12 （1）写出⑥的元素符号________，⑧的离子结构示意图________________，②的单质的电子式________________，①的氢化物结构式________________； （2）在这些元素中，最不活泼的元素是________________（用元素符号作答）； （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________________；（用化学式作答，下同）碱性最强的是_______；呈两性的氢氧化物的是______________。 四、试验题 (12分) 20．根据上图所示装置回答下列问题： （1）A装置是产生________气体，其离子方程式为________________________； （2）装置B的作用________________________； （3）装置C的现象________________________； （4）装置D的作用________________________； （5）本试验能否证明碳和硅的非金属性强弱? ________ ( 填”能”或”否”)，理由________ __________________________________________________________________________。 五、计算题（共6分） 21．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？ 高一化学答案 一、 1, B 2,D 3,B 4,A 5,A 6,C 7,B 8,B 9,D 10,A 11,D 12,A 13,B 14,B 15,A 16,D 二、 17、（每小空2分，共10分） 化学能 电能 锌片(或Zn) 2H++2e=H2↑ 还原 18、（每小空2分，共8分） (1) 4 (2) 释放1660kJ能量 三、（每小空2分，共16分） 19、（1）Si :F:F : (注：两个F的上面和下面各分别有两个点) （2）Ar （3）HClO4 KOH Al(OH)3 四、共12分 20、（1）CO2 （1分） 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（2分） （2）除二氧化碳中的氯化氢气体（2分） （3）溶液颜色变浅（或者红色褪去）；有白色胶状沉淀产生（2分） （4）吸收过量的二氧化碳（2分） （5）能（1分） 碳酸能与硅酸钠溶液反应生成硅酸（或者强酸制弱酸）其他答案合理也得分（2分）。 五、（共6分） （1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2 （2分） （2）n(XCl2)=1mol/L2010-3L÷2=0.01mol M(XCl2)=1.11g÷0.01mol=111g/mol X的质量数为：111—71=40（2分） （3）X的质子数为：40—20=20 该元素为Ca 它在元素周期表中的位置： 第四周期第ⅡA族（2分） 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求。） 1．下列有关原子结构的说法中，正确的是（ ） A．决定元素种类的是——质子数 B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数 C．所有的原子里都有质子、中子、电子 D．最外层电子数为1的原子一定是金属元素 2.医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关13553I叙述正确的是( ) A.质子数为82 B.是一种新发现的元素 C.中子数为53 D.核内的中子数与核外电子数之差为29 3．下列叙述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化 C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关 D. 放热反应不需要加热就一定能发生 4. X2- 离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子说法正确的是( ) A X原子中有a个质子 B X原子中有b个中子 C X原子的质量数为a+b D X原子中的电子数为a+2 5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A．MgCl2 B．NaOH C．Na2S D．C2H4 6．下列叙述正确的是（ ） A．S2﹣ 的结构示意图是 B．HCl 的电子式为H+[：Cl：]﹣ C．一个H2O分子中有18个电子 D Cl在元素周期表中位于第三周期第VIIA族 7. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 8．如图的装置能构成原电池的是（ ） A B C D 9．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况．则所发生反应的化学方程式是（ ） A．4x+2y=z+w B．6x+5y=4z+w C 3w+z=4x+2y D．2x+y=2z+2w 10．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→HClCH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下数据： 实验序 初始浓度c/mol·L－1 溴颜色消失[Z_x #X#K]所时t/s CCOCHClB 0.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 ．．． B．实验②和③的v(Br 2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 11．下列判断错误的是( ) A．稳定性：NH3>PH3>AsH3 B．原子半径：C>N>O C．酸性： HClO>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 12. 下列反应过程中的能量变化与右图相符的是 ( ) A．金属镁和酸反应 B．生石灰变成熟石灰的反应 C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．氯化铵与烧碱反应 13.可逆反应N2+3H22NH3,在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3 B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1∶3∶2 C．v(N2)＝v(NH3) D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂2mol氮氢键 14．对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是（ ） 反应物 能 量 生成物 反应过程 A．再加入等量的铁片 B．改用200mL 1.5mol/L盐酸 C．改用浓硫酸 D．升高温度 15．关于化学平衡下列说法不正确的是（ ） A 化学平衡研究的对像是可逆反应 B 化学平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变平衡可能发生移动。 C 反应达到平衡时各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止。 D 可逆反应的特点是反应不能进行完全 16．下列叙述不正确的是（ ） A．干冰升华没有共价键被破坏 B．离子化合物中一定含有离子键 C．HCl溶于水后能电离出H+和Cl-，所以HCl是离子化合物。 D．共价化合物中一定只含共价键 17. 实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R可能是( )） A. O2 B. HCl C. Cl2 D. NH3 18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 下列叙述正确的是 ( ) A.元素的非金属性:Z>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y C.离子半径:W2->Z3->X2+>Y3+ D.气态氢化物的稳定性：Z>W 19．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子而S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③④⑥ 20．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四 部分实验现象 a极质量减小 b极有气体产生，c极无变化 c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．a>b>d>c D． d>a>b>c 21．下列说法正确的是( ) A 反应C(石墨) C(金刚石)正向反应是吸收能量的反应，由此可知金刚石比石墨更稳定 B. 蜡烛燃烧只有化学能转化为热能 C. 原电池都是把化学能转化为电能 D. 元素周期表有7个横行18个纵列，有七个周期十八个族 22．.aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断正确的是( ) A．原子半径X>Y B．a-b= m-n C．离子半径X n->Y m+ D．X的氢化物的化学式为HXn 23某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，学生丁设计了下图装置以验证碳、硅、氯三种元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱。下列说法错误的是( ) A 分液漏斗中盛放的液体可以是盐酸 B 在C中发生的反应可以是CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓ C B中有能使石灰水变浑浊的气体生成 D B中盛放的可以是Na2CO3溶液 24.下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 （ ） 物实（液体b固)c液)A稀硫锌S B稀硫石灰2SO4 C 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 D 浓HNO3 Cu片 H2O 二、填空题（本大题共四小题，共52分） 25.（10分）(1)下列几组物质中，①红磷与白磷②H2O与D2O③O2－与O2④35Cl与37Cl⑤H216O与H218O⑥CCl4与CH4 其中互为同位素的是___________,互为同素异形体的是_________。（填序号） (2)在以下8种物质中：①Na2O2②O2③NH4Cl④Ar⑤NaOH⑥MgCl2⑦CO2⑧H2SO4 只存在共价键的是____ ______，只存在离子键的是________ _，既有共价键又有离子键的是______ ______，属于共价化合物的是______ ______，属于离子化合物的是________________(填序号) (3)有以下几个化学反应①氯化铵与熟石灰反应②镁与盐酸反应③焦炭与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳④铝热反应⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥向烧碱中加入硫酸 其中属于置换反应又属于放热反应的是______ ______，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是_______ _ ______，反应物总能量小于生成物总能量的反应是___________ ____(填序号) 26（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 a b c d e f g h i j k m (1) 表中所列元素中，化学性质最不活泼的是 ，金属性最强的是 ，与H2反应最容易的非金属单质是___________ （用元素符号或化学式表示） (2)a、c、e、i四种元素原子半径从大到小的是___________________(用元素符号表示) (3) 最高价氧化物对应水化物呈两性的是________.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______________(填写化学式). h的最高价氧化物常做____________（填用途） (4) i 的离子结构示意图是 。 (5) 请设计实验证明f、g二种金属失电子能力强弱，你的方法是_____________________ ____________________________________________________________________________. 若把f、g二种金属片插入到稀盐酸中并用导线相连构成原电池，做负极的是_________（填化学式）.正极的反应现象是 ___________________________________________________ 27（12分）I 将物质的量都为2mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：．3A（g）+B（g）?xC（g ）+2D（g），经5min后，测得B的浓度为0.5mol/L,C的反应速率等于0.2mol·L-1·min-1 （1）A的平均反应速率为 __________ ．．（2）x= ________ （3）下列说法能说明该反应达到平衡状态的是( ) A C(A):C(B):C(C)=3:1:2 B A的消耗速率等于A的生成速率 C 3V正（A）＝V逆（B） D D的浓度不再变化 II某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放 出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120 344 390 410 （4）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ________ （5）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（假设溶液体积不变） ____________________ ．．（6）根据数据可以发现0~3mim反应速率在增大，其可能的原因是___________________________________________________________ （7）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号） _________ ．．A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3 溶液 D．NaCl溶液 28. （16分） I如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰、高锰酸钾。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答下列问题: (1)实验室制取氨气选用装置 ;制取CO2 选用装置 ___ (填序号); II某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），为了制取纯净干燥的Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜，E右端出气管口附近为棉球。试回答： (2) 按图组装好后，应先___________________再加入药品。 (3) 取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应，其化学反应方程式是___________________________________,其中氧化剂与还原剂的比值是_________,充分反应后，烧瓶中残留的固体是_____。 (4)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入____________，其作用是____________ C中盛放的试剂___________________。作用是________________________________ (5)F中应加入的试剂为________，其作用是________________离子方程式为__________。 (6)若A中有14.6 g HCl被氧化，产生的氯气的物质的量为_____________。 (7)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 _____（填序号）。 A．将人群向高处疏散 [B．将人群向低处疏散 C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 高一化学答案 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D C B B D B C A D C D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 A D C C D B D D C C A A 二：填空题（共四小题，计52分） 25（共10分，每空一分，多选少选不得分） （1）④ ① （2）②⑦⑧ ⑥ ①③⑤ ⑦⑧ （3）②④ ③ ① 26 （共12分，每空一分，第（5）第一空2分） （1）Ar K F2 （2）Na>Cl>N>H(或Na Cl N H) （3）Al(OH)3 HClO4 光导纤维（其它合理答案也给分） （4） （5）把金属镁条投入到AlCl3溶液中，镁表面生成固体物质，说明Mg失电子能力比Al强（其它合理答案也给分） Mg 表面有气体生成 27 (共12分，第（1）（2）题一空一 分，其它一空二分) （1）0.3mol·L-1·min-1 （2）2 （3）BD （4）2~3min （5）0.02 mol·L-1·min-1 （6）该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快 （7）AD 28（共18分，方程式和最后一题2分，其它每空一分） （1）A B （2）检查装置气密性 （3）MnO2+4HCl=▲=MnCl2+Cl2↑+2H2O(没配平不得分，其它扣一半) 1：2 SiO2 （4）饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 除去水蒸汽（或干燥） （5）氢氧化钠溶液 吸收多余的有毒氯气，防止污染空气。 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（没配平不得分） （6）0.2mol (7)AC 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。） 1 ．试剂瓶上贴有标志的物质是（ ） A．浓H2SO4 B．NaCl溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2SO4溶液 2．不属于碱金属元素的是（ ） A．Li B．Na C．K D．A1 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH- C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 4．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ） A．提出原子学说 B．提出分 子学说 C．发现元素周期律 D．发现氧气 5．开发低成本、无污染的新能源是能源研究的主要方向，下列关于新能源的说法错误的是（ ） A．生物质能属于可再生能源，利用生物质能实际是间接利用太阳能 B．太阳能属于不受时间、地理位置的新能源 C．氢能广泛但现在主要靠电解法制取成本较高 D．新能源中既有一次能源又有二次能源 6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农 药的材料 D．半导体材料 7．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( ) A． 4462Sm与15062Sm两者互为同位素 B． 14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式不相同 C． 14462Sm与15062Sm是同一种核素 D． 14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62 8．在短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该原子核电 荷数为（ ） A．7 B．8 C．16 D．26 9．下列物质中，既含有离子键，又含共价键的是( )。 A．HCl B．CaCl2 C．KOH D．CO2 10．下列物质的性质比较，不正确的是 ( ) A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOH C．非金属性： Cl＞S＞P D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 11．下列变化不需要破坏化学键的是( ) A．加热氯化铵 B．氯化氢溶于水 C．水通电分解 D．干冰升华 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol/L的盐酸中所含Cl-数目为NA B．3.4g NH3含有的分子数位0.2NA C．0．1 mol 液氯中含有的氯原子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA 13．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（ ） A．氢离子在铜片表面被氧化 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将化学能转化为电能 D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-═Zn2+ 14．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A．钠与水反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 15． 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1mol 6mol/L 10mL 60℃ B Mg 0.1mol 3mol/L 盐酸 10mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 16．下列化学用语的表示正确的是（ ） A．甲烷的分子式：CH3 B．HCl的结构简式： C．F-原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 17．X和Y均为元素周期表前20号元素，X2－和Y－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X C．质子数：X>Y D．氢化物的稳定性：H2X>HY 18．一定条件下，对于反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）来说，下列反应速率中最快的是（ ） A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(H2)=0.01 mol/(L·s) C． V(N2)=0.3 mol ／(L·min) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min) 19．下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间， 下列叙述正确的是（ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D．产生气泡的速率甲比乙快 21．下列关于实验现象或本质的描述不正确的是（ ） A．在氢氧燃料电池中，供电时的总反应为2H2 + O2 = 2H2O B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C．两份等物质的量浓度的过氧化氢分别冷水浴和热水浴，后者气泡放出速率大 D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物的浓度也相等时，即是该反应进行的限度 22．在可逆反应CO(g)＋H2 O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是 ( ) A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大CO浓度 23．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2 O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 ( ) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 24．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 ( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 25．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 ( ) A．化学方程式为： 2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 二、非选择题 26．(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用元素符号或化．．．．．．学式回答下列周AAAA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 ．． 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)写出元素符号①________②________⑧________⑨________。 (2) ④和⑧氢化物的稳定性 ＞ (3) ②的一种简单氢化物的水溶液呈碱性,请写出该氢化物的电子式 ,该氢化物能与⑨的氢化物发生化合反应生成一种盐,写出这种盐的电子式 。 (4)出下列反应的化学方程式： ⑦的单质跟⑨的氢化物溶液反_________________________________。 ⑥的过氧化物跟③的氢化物反应：_________________________。 27．(14分) (1)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： ○1该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ○2若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为 ，该极上发生的电极反应为 。 (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为： A极:H2+O2--2e-H2O； B极:O2+4e-2O2-。 则A极是电池的 极；电子从该极 (填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为 。 28．(14分)如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内；在U型管内加入少量红墨水；打开T形管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面；再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫 酸铜晶体，可观察到U型管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 (1)①写出上述反应的化学方程式： _________________________________ ____________。 ②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③反应中的硫酸铜和水具有的总能量 ________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。 (2)如果U型管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U型管中的现象为 ______________ _______________________________。 (3) 氢气是未来最理想的能源,科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2 O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。分解海水时,实现了将 能转变为 能，二氧化钛作 。 29．(10分)(1)反应 3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为①v(A)=1 mol/(L·min)、②v(C)=0．5 mol/(L·min)、 ③v(B)=0．5 mol/(L·min), 三种情况下该反应速率由大到小的关系是 (用序号表示)。 (2)某温度时,在一个5 L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间 的变化曲线如图所示。根据图中数据填空 : ①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为 。 ③上述反应,在第2 min时,X的转化率为 。 ④ 能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 A.v(Z)=2v(X) B.容器内压强保持不变 C.v逆(X)=3v正(Y) D.容器内密度保持不变 高一化学试卷(参) 一、选择题 1-5、ADCCB 6-10、DABCA 11-15、DBADD 16-20、CBCAD 21-25、DBCBD 二、非选择题 26、(12分) 注：化学方程式2分，其余的每空1分 （1）①H ②N ⑧S ⑨Cl （2）HF＞H2S （3 ） 、 （4）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 2Na2O2＋2H2O ===4NaO H＋O2 27、(14分) 每空2分 (1)○1 放热 ②正 铜表面有气泡产生 2H+＋2e-===H2 (2)负 流出 2H2＋O2 ===2H2O 28、(14分) 每空2分 （1）○1Cu2SO4+5H2O===CuSO4·5H2O ②放热 ③大于 （2）右侧的液面立即上升，左侧的液面下降 （3）光能 化学能 催化剂 29．（10分) 每空2分 (1)③＞ ①＞② (2) ①3X(g) + Y(g) == 2Z(g) ② 0.02mol/(L·min) ③30% ④BC 高一下 学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 I、选择题：（每题只有一个选项，每题2分，共50分） 1、下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 （ ） A．中子数为8的氮原子：N158 B ．次氯酸的电子式： C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构 D．用电子式表示NaCl的形成过程： 2、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A酸性：H2SO4＞H3PO4 B非金属性：Cl＞Br C碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 3、下列说法错误的有( ) ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②放热反应不需要加热就能发生 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ○5绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生 成气态水和液态水，前者放出的热量多 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 4、如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是( ) A.外电路电流方向为：X 外电路 Y B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 5、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA B．22.4 LC02中含有共价键数目4 NA C．若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA D．同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等 6、下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是( ) A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．Ar和CCl4 D．NH4Cl和Na2O 7、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是( ) ①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性 ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体 ○6Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑥ C．① ② ③ ④ D．② ④ ⑤ 8、下列叙述正确的是( ) A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素 C.任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 9、少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A．① ⑥ ⑦ B．③ ⑤ ⑧ C．③ ⑦ ⑧ D．③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ 10、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ） A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜2Q3 D． 2Q1+Q2＜2Q3 11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是( )（m、n均为正整数） A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 12、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（ ） A．Pb为正极被氧化 B．SO42﹣只向PbO2处移动 C．Pb电极质量减少 D．电解质溶液的pH不断增大 13、下列关于化学键的说法正确的是（ ） ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤ 14、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 酸性HCl﹥H2S 非金属性Cl﹥S B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色。 I—还原性强于Cl— D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 15、将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ； ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1； ③2s时物质A的转化率为30％ ； ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。 其中正确的是（ ） A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 16、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验 装置 部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 溶液中的SO42-向b极移动 d极溶解c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A. a > b > c > d B. b > c > d > a C. d > a > b > c D. a > b > d > c 17、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点处正反应速率比b点处的大 C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率 18、x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ） A. y的气态氢化物的稳定性较z的强 B. 原子半径：w > z > y > x C. w的最高价氧化物对应水化物的酸性较z的强 D. 四种元素的单质中，z的熔、沸点最高 19、2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2（c1 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应 C. 高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物 D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能 21、按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） ①c（Ag+） ②c（NO3﹣） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量． A．① ③ B．③ ④ C．① ② ④ D．② 22、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为( ) A. 大于10 s B.等于10 s C. 小于10 s D. 等于5 s 23、下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（ ） X Y Z W A．镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红。 B．为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高。 C. 原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转。 D．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同。 24、可逆反应：2NO22NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO； ③混合气体的颜色不再改变的状态； ④混合气体中不变； ⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等； ⑥容器内压强不随时间变化而变化． A．① ⑤ ⑥ B．① ② ④ ⑤ C．① ③ ⑥ D．① ③ ④ ⑥ 25、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 二、主观题：（共50分） 26．（10分） （1）下列微粒 : 、 、 、 、 、、中有______种元素，有 种核素，其中_________________互为同位素。 （2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。 （3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________，含非极性键的离子化合物是_________。 （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”） 填入相应的空格中： ①第ⅣA族元素的最外层电子数______； ②第三周期元素的最高化合价______； 27．（16分）下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ① ⑦ ④ 3 ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ⑨ 23．写出⑥与○7元素以原子个数1:2组成分子的电子式：________； 用电子式表示○3与○4两种元素对应化合物的形成过程： 。 （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。 （3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，这三种碱性物质中 （填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式： 。 （4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为 。 （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子 式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。 28、（14分）I、请根据Fe +FeCl3 = 3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池： （1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称。 （2）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。 II、氢氧燃料电池的结构示意图如下，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。 （图中：质子交换膜只允许H+通过） （1） b处电极反应式为_________________________； （2）a处通入的物质是____， 当转移2mol电子时，标况下a 处物质消耗 L； （3）电池工作时H＋由 极移向 极（填正、负极）。 29、（10分） I、某化学反应2A（g）B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）对实验1，在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为 mol/(L·min)。 （2）对实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜） II．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。 (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_____________________________________。 (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。 高一化学答案 1～5 D D B D C 6～10 B A C C D 11～15 B D B C A 16～20 C B B D A 21~25 D A C D C 26、(共10分)（1）4、4、1940K与1939K（每空1分） （2）A-x-n （1分） （3）H2O2 、Na2O2 （每空1分） （4）○1 B ○2 C（每空2分） 27、（共16分） （1）CO2 电子式（1分） MgF2的形成过程（2分） （2）NH3+ H+ = NH4+（2分） Al3+(1分) （3）KOH （1分） 有（1分） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (2分) （4）Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 （2分） 溶液分层，下层为橙红色，上层为无色（2分） （5）Na ＋ONa ＋O2 （1分） Br—＞Cl—＞F—（1分） 28、（共14分） I、（1） （3分） （2）正极：Fe3+ +e- = Fe2+ 负极：Fe –2e- = Fe2+ ，（各2分） II（1） O2＋4H＋＋4e－＝2H2O（2分） （2）H2 （1分） 22.4（2分） (3)负；正（各1分） 29、（10分） I、（1） 0.013 （1分） (2) 1.0（2分）； 加入了催化剂 （1分） (3) ＞ ＞ （各1分） II、（1）Y(g) 2X(g)（2分） （2）b d （2分） 高一下学期(第二学期)化学期中考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共46分） 1.19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是： A．勒夏特列 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡 2.下列说法中错误的是 ．． A.离子化合物中可能含有共价键 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料 3.下列各物质中酸性最弱的是 A.H2SiO3 B.HClO4 C.H2SO4 D. H2CO3 4.下列说法正确的是 A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 D.原电池中的阳离子向正极移动 5.下列叙述正确的是 A.随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大 B.随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 C.随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大 D.随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱 6.某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 A.HRO3 B.H2RO4 C.HRO4 D.H3RO4 7.YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于39Y的说法不正确的是 ．．．A.质子数与中子数之差为50 B.元素钇的原子序数为39 C.原子的核外电子数是39 D.39Y和9039Y是两种不同的核素,二者互为同位素 8.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容
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