沪教版初中化学酸碱盐知识点总结教案

一、物质的分类：

二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：

2）非金属 + 氧气 → 氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

2）碱性氧化物：

3）水：

3．酸：

4．碱：

5．盐：

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物         Mg + O₂ ——           P + O₂ ——

⑵单质+化合物→化合物       C + CO₂ ——

⑶化合物+化合物→化合物     CaO + H₂O ——         CuSO₄ + H₂O ——

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解   H₂O ——                         HgO ——

⑵酸分解       H₂CO₃ ——

⑶盐分解       KMnO₄ ——                      KClO₃ ——        

               CaCO₃ ——                       CuSO₄·5H₂O ——

               Cu₂(OH)₂CO₃ ——

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和）

  Fe + HCl —                           Al + H₂SO₄ —

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

  Fe + CuSO₄ —                         Cu + AgNO₃ —

⑶金属氧化物+H₂(或C)→金属+水(或CO₂)

  CuO + H₂ —                           C + Fe₂O₃ ——

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

  Fe₂O₃ + HCl —                         CuO + H₂SO₄ —

⑵酸+碱→盐+水

  NaOH + H₂SO₄ —                       Fe(OH)₃ + HCl —

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H₂O；难溶反应物能生成↑、H₂O）

  H₂SO₄ + BaCl₂ —                       HCl + CaCO₃ —

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

  Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ —                    NaOH + FeCl₃ —

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

  CaCl₂ + K₂CO₃ —                        Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ —

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO₂         Fe₂O₃ + CO ——

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO₂ —

⑶有机物+O₂→H₂O+CO₂               C₂H₅OH + O₂ ——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO₂ 点燃 2MgO+C中，      是氧化剂，      是还原剂，      被氧化，

      被还原。

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H₂O、或↑（CO₂或NH₃）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H₂O

☆复分解反应生成的沉淀：

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

☆检验物质的试剂：

⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。

  写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①鉴别Na₂CO₃和CaCO₃：                  ②鉴别Na₂SO₄和NaCl：           

③鉴别H₂和CH₄：        、              ④鉴别Na₂CO₃和NaCl：           

⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸：           、                   ②Fe₂(SO₄)₃：          、            

⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①除去MnO₂中的KCl：                  ②除去NaOH中的Na₂CO₃：           

⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①从KCl与MnO₂的混合物中提纯KCl：          、          、           

②从MgCl₂与CaCl₂的混合物中提纯MgCl₂：        、         、        、       

⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①分离KCl与MnO₂的混合物；               ②分离BaCl₂与NaCl的混合物。

六、气体的干燥：

    注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO₂