专题4  硫、氮和可持续发展

第二单元  生产生活中的含氮化合物  

 氮肥的生产和使用

编写：胡  冰     审核：陈日义

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【学习目标】

1、掌握氨的物理性质和化学性质

2、学会氨的实验室制法

3、掌握铵盐的性质以及铵根离子的检验方法

【知识梳理】

1、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。

   2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。

3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。

一、氨的物理和化学性质

1、氨的物理性质

          色          气味的    体，比空气     ，极易溶于水，1体积水中大约可以溶解        体积氨气，氨易        。

2、氨的化学性质

(1) 氨气跟水反应

注意：①氨气溶于水，所得氨水呈  性。②氨水中的分子有                       ；离子有                     。③主要成分是              ，故氨水应写为NH₃·H₂O，而不能写成NH₃或NH₄OH；但氨水中溶质为NH₃，而非NH₃·H₂O。④ 氨水浓度越大，密度越        。⑤NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O  故实验室也可以用浓氨水加热            。

   (2) 氨气跟酸反应生成铵盐

       NH₃＋HCl＝       ； NH₃＋HNO₃＝         ； 2NH₃＋H₂SO₄＝          

   (3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化)

3、氨的用途：⑴氨易液化，液氨气化要吸收大量的热，因此液氨可作         ；

⑵氨是工业上制备的原料：   ；

2NO ＋ O₂ ＝        ；    3NO₂ ＋ H₂O  ＝            

知识点二：氨的制取

二、氨的制取

1、氨的实验室制法

⑴反应原理：Ca(OH)₂＋2NH₄Cl

⑵反应装置：固体 + 固体        气体 ， 与制取         装置相同

⑶收集方法：只能用向下排空气法

⑷干燥方法：用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用                     (因为要生成CaCl₂·8NH₃)干燥氨气。

⑸验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变      ，说明氨已收集满了；或用蘸有浓盐酸的玻棒置于试管口，若有      产生，说明氨已收集满了。

⑹尾气处理：用经         或       湿润的棉花吸收。

2、氨的工业制法www.1kejian.com

知识点三：铵盐的性质

 1、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。

2、将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。

三、铵盐

1、铵盐的物理性质：铵盐都是           ，           溶于水。

2、铵盐的化学性质

   (1) 铵盐受热分解：铵盐受热时，一般放出氨气，但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵。硫酸铵、磷酸铵较稳定，受热难分解；铵分解情况复杂。

    NH₄Cl                       NH₄HCO₃

(2) 铵盐跟碱的反应

(NH₄)₂SO₄＋2NaOH

3、NH₄⁺的检验

 如固体（或溶液）+NaOH溶液   气体（使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

    则可证明固体（或溶液）中含有NH₄⁺

知识点四：常见的几种氮肥

【典例分析】

例1、氨水显弱碱性的主要原因是                                        (      )     

A. 通常状况下，氨的溶解度不大         B. 氨水中的NH₃·H₂O电离出少量的OH^-

C. 溶于水的氨分子只有少量电离         D. 氨本身的碱性弱

例2、可用在实验室里制取氨气的方法是                                  (      )

A. 在浓氨水中加固体NaOH、加热        B.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合

 C. 加热分解氯化铵晶体                 D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却

后恢复红色，则原溶液可能是            溶液；加热时溶液由红色

逐渐变浅的原因是                     。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管溶液变为红色，冷却后溶液恢复无色，则此溶液可能是           溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是              

                            。

【思维训练】　

1．检验氨气可选用                                                    （   　）

　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　        B．干燥的红色石蕊试纸

　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　        D．湿润的红色石蕊试纸

2.已知NH₃和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，喷泉实验后二个烧瓶中溶液的关系是                 （     ）

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

3.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.g/mL。求：

（1）氨水中溶质的质量分数；（2）氨水的物质的量浓度。

【课后巩固】

1．将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下反应方程式是：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O。已知参加反应的NO₂比NH₃少2mL，则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是  （　  　）

　A．3∶2　　　　  B．2∶3　　　　　  C．3∶7　　　　  D．3∶4

2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是                                     (      )

  A.无水氯化钙          B.P₂O₅固体         C.浓硫酸            D.NaOH固体

3．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

第一种情况：A __________ 、B__________、C________ 。

第二种情况：A _________ 、B__________、  C__________ 。

第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。(可不填满，也可补充)

4．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：

（1）原气体中一定含有           ，一定不含有             。

（2）写出②中发生反应的化学方程式                                        。

（3）由最终结果可知原气体中         和        的体积比为          。

【问题反思】

【错题整理】